电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(顶的速度越来越快越叫的原因yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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